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EternalLove

把32.0ｇ的氧和16.0ｇ的氫混合燃燒，剩餘的氣體的體積是多少（在常溫常壓下）？
（相對原子質量：Ｈ = 1.0，Ｏ = 16.0；在常溫常壓下，氣體的摩爾體積 24.0 dm^3 mol^-1

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原帖由 EternalLove 於 27/1/2007 15:59 發表
把32.0ｇ的氧和16.0ｇ的氫混合燃燒，剩餘的氣體的體積是多少（在常溫常壓下）？
（相對原子質量：Ｈ = 1.0，Ｏ = 16.0；在常溫常壓下，氣體的摩爾體積 24.0 dm^3 mol^-1

Reaction:

O2 +2H2--->2H2O

Mole of O2 =32/ (16+16) =1 mol

Mole of H2= 16/ (1+1) = 8 mol

So, O2is the limited agent  (所以產物量被O2所限制)  <---中文大概是這樣寫吧= =

Amount of H2left= 8-(1*2) =6 mol

Volume of the gas left = 6*24 dm^3

                                 = 144 dm^3
Assumption: All O2are used up and the H2Omolecules are in liquid form

很久沒計這些了~囧 (希望沒錯= =||)