謎團重重的trans. metal -.-

impish

我知道金屬既shell越多,有效核電荷越少,就越易失去outermost electron,即越活躍.但書冇解釋點解第12,13族喺例外,例如比Au少一層shell既Ag,比Au活躍
?????求解!!

Dragonite

DSE已經CUT晒ORBITAL呢D野了

impish

近來才讀關於軌跡 之前唔明你地講咩 而家明啦受教了

Ivanhy92

正解

但仲有一個更合理的解釋
以nickel-copper為例
點解Nickel個outermost係2但copper為1呢？
可以 ...
raymondcole 發表於 4/5/2012 03:30

                               
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雖然係咁, 但呢個冇解到同group elements的 ionization enthalpy分別呀

PA

先說我不肯定，以下只是我能想到最為合理的解釋

chemistry is the study of electrons，reaction其實也就只不過是transfer of electrons
reactivity of metals 不是由no. of occupied electron shell和no. of outermost electrons所決定
而應該是the effective nuclear charge experienced by the outermost shell electrons

silver atomic number = 47, gold atomic number = 79
所以明顯gold的nucleus比silver的更為positively charged
再看electron，gold雖然比silver多了32粒electrons，但有14粒在4f orbital，10粒在5d orbital，因為d和f orbitals都是more diffused，shielding effect不明顯，所以就算gold的shell比silver多，兩者atomic radius都是一樣的，可見gold nucleus對於outermost shell electrons的吸引力是很大的，導致reactivity比預期中低 (考慮gold和silver都form +1 cation)

用回你應該比較熟悉的potassium VS calcium
potassium當然比calcium更為reactive
你可能會說，因為potassium比calcium少一粒outermost electron
但其實我們可以應解為，因為calcium nucleus的charge比potassium的高，而所增加的electron根outermost electron同在同一個shell，increase in nuclear charge outweigh shielding effect，outermost electron of calcium所受到的引力大了，所以更難ionize，令calcium沒potassium如此reactive