化學方程式

梓

最近被此物煩死~.~||
有冇方法可以令自己高速且準確地回答這種問題...?

例題:
1._C2H4+_H2O→_CH3 CH2 OH
2._Cd+NiO2+_H2O→_Ni(OH)2+_Cd(OH)2
3._NH4Cl+_Ca(OH)2→_CaCl2+_NH3+_H2O
*回答後請附上原因-v-

另外,究竟是
3N2+3H2→2NH3
還是
N2+3H2→2NH3
?(上者為我的答案...)

dolphin_ice

原帖由 abc666 於 27/1/2008 11:20 AM 發表

                               
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好像大部分中六一開始就有得學...

form 6有教sub shells，opposite electron spins, electron affinity

但係，唔會教呢幅呀馬？

                               
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fish

原帖由 比超仔 於 29/1/2008 11:53 PM 發表
既然Endothermic= breaking bond
那Exothermic 即是Endothermic相反???formation of bond??
但好像又不是.....formation of bond不需要energy嗎...= ="

想想thermit reaction,highly exothermic and explosive...但要靠heating/burning 去activate
但初時都需要heat 去activate 這個過程不計算在內的嗎

Elements tend to stay in the lower energy (more stable) form.
Using Cl2 as an example here:
A Cl atom is not having an octet structure, and it wants to gain a more stable form.
When two Cl atoms meet, they share the valence electron and form a more stable compound Cl2 with a Cl-Cl bond
Since lower energy means more stable, Cl2, with a Cl-Cl bond is of lower energy than a Cl atom.
This means energy is released during formation of bonds.

爛中文版:
以Cl2 為例，Cl atom 不是 octet, 所以粒 valence electron 會想react 去變得更穩定
當兩粒Cl atom走近時，兩者都因想變得更穩定( 及 octect)而react，造出Cl2 ( Cl2 中有Cl-Cl bond)
現在在Cl2 中，兩粒Cl atom都已是octet，較穩定 (Lower energy)
所以制bond時會發熱.

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在說exothermic 與endothermic 時，我們是不會理process的
exothermic 與endothermic取決於enthalpy (暫時理解為Energy吧，亦以下圖的[delta]E 代表 ....但正式的是H，不是E的)
Enthalpy 是state function，意指他只顧及最初與最後的energy，中間有多少升降都不會理會
用Heating 去Activate 時，那Heating 給的Energy 叫activation energy(Ea)，亦是指中間的升降物
加張圖好了：今次字極醜

                               
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reaction多會有這樣的energy curve，會有升有降，於這類圖中可見Ea及[delta]E
[delta] E 是個state function，所以不用理會progress，只計reaction的頭及尾
上圖的energy profile都是1-step reactions來的

[ 本帖最後由 fish 於 30/1/2008 05:29 AM 編輯 ]

比超仔

原帖由 fish 於 29/1/2008 11:25 PM 發表
在Room temperature + Normal atmosphere 時
這reaction 是endothermic, 還有很多decomposition of salt都是 endothermic ( bond breaking, 要break bond 就要invest energy)
有些solution formation 是 endot ...

既然Endothermic= breaking bond
那Exothermic 即是Endothermic相反???formation of bond??
但好像又不是.....formation of bond不需要energy嗎...= ="

想想thermit reaction,highly exothermic and explosive...但要靠heating/burning 去activate
但初時都需要heat 去activate 這個過程不計算在內的嗎

fish

原帖由 比超仔 於 29/1/2008 06:34 PM 發表
這樣我也不太懂......
不如魚大說些endothermic chemical reaction的例子

CaCO3(s)---------->CaO(s)+CO2(g)
                  (Heating)
這個呢?反而這個弄不清楚~
不是大多在CE學到要heating的reaction都是endothermic的嗎?
這方面concept不大清楚~

在Room temperature + Normal atmosphere 時
這reaction 是endothermic, 還有很多decomposition of salt都是 endothermic ( bond breaking, 要break bond 就要invest energy)
有些solution formation 是 endothermic, 有不少都有 NH4+ 在內

這個CE中應該沒有的.......
將一個exothermic reaction的 equation 反過來就會變endothermic  

CE要heating 的嘛.........沒甚麼印象有甚麼了囧
但要Heating不一定是endothermic...
想想thermit reaction,highly exothermic and explosive...但要靠heating/burning 去activate

比超仔

原帖由 fish 於 28/1/2008 11:40 PM 發表

                               
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Isothermic (iso = same) / isenthalpic
這個嘛.....chemical reaction的話我想不到例子
沒temperature change都會有pressure change
直至現在....我還沒在教科書上看到isothermic的reaction.....囧

那就當作沒有吧 反正這樣稀少

原帖由 james1127331 於 29/1/2008 04:28 PM 發表

                               
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CaCO3(s)---------->CaO(s)+CO2(g)
                  (Heating)
這個呢?反而這個弄不清楚~
不是大多在CE學到要heating的reaction都是endothermic的嗎?
這方面concept不大清楚~

這樣我也不太懂......
不如魚大說些endothermic chemical reaction的例子

james1127331

原帖由 fish 於 28/1/2008 10:26 PM 發表

                               
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CE中，endothermic的example不多.....多是physical properties ( solid ---> liquid)

CaCO3(s)---------->CaO(s)+CO2(g)
                  (Heating)
這個呢?反而這個弄不清楚~
不是大多在CE學到要heating的reaction都是endothermic的嗎?
這方面concept不大清楚~

[ 本帖最後由 james1127331 於 29/1/2008 04:46 PM 編輯 ]

fish

原帖由 比超仔 於 28/1/2008 11:24 PM 發表

                               
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是不是所有reaction都是Exothermic or Endothermic?....
若不是話=]...那即是甚麼??

Isothermic (iso = same) / isenthalpic
這個嘛.....chemical reaction的話我想不到例子
沒temperature change都會有pressure change
直至現在....我還沒在教科書上看到isothermic的reaction.....囧

比超仔

原帖由 fish 於 28/1/2008 10:26 PM 發表

                               
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Enthalpy 問題.....又是CE沒教的東東

要知 K +H2O  or   Na +H2O 等 metal 入水時，reaction都是exothermic(放熱)的
所以可推斷其他reactive metal + H2O 時都會是Exothermic(放熱)

而事實亦是如此:
想知 ...

又要CE沒教的東西,真討厭
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那而想問問
是不是所有reaction都是Exothermic or Endothermic?....
若不是話=]...那即是甚麼??

小弟學校教得慢>_<
會比較多野問
各位/魚大不要介意吧XDD

fish

原帖由 比超仔 於 28/1/2008 09:21 PM 發表

                               
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這好像有點合理
但這reaction會放熱嗎...
好像會...但又怎分辨reaction是放熱/吸熱?

Enthalpy 問題.....又是CE沒教的東東

要知 K +H2O  or   Na +H2O 等 metal 入水時，reaction都是exothermic(放熱)的
所以可推斷其他reactive metal + H2O 時都會是Exothermic(放熱)

而事實亦是如此:
想知放多少可計出來.....沒甚麼關係的東東~反白看好了
-987 - (-286)*2  = -415kJ   ( -415中的 "-" 代表exothermic)

而CE(甚至日常)看到的chemicalreaction很多時都是exothermic的......
若做卷時真的想不到....exothermic是較好「撞」的
CE中，endothermic的example不多.....多是physical properties ( solid ---> liquid)

[ 本帖最後由 fish 於 28/1/2008 10:29 PM 編輯 ]