原帖由 比超仔 於 29/1/2008 11:53 PM 發表
既然Endothermic= breaking bond
那Exothermic 即是Endothermic相反???formation of bond??
但好像又不是.....formation of bond不需要energy嗎...= ="
想想thermit reaction,highly exothermic and explosive...但要靠heating/burning 去activate
但初時都需要heat 去activate 這個過程不計算在內的嗎
Elements tend to stay in the lower energy (more stable) form.
Using Cl2 as an example here:
A Cl atom is not having an octet structure, and it wants to gain a more stable form.
When two Cl atoms meet, they share the valence electron and form a more stable compound Cl2 with a Cl-Cl bond
Since lower energy means more stable, Cl2, with a Cl-Cl bond is of lower energy than a Cl atom.
This means energy is released during formation of bonds.
爛中文版:
以Cl2 為例，Cl atom 不是 octet, 所以粒 valence electron 會想react 去變得更穩定
當兩粒Cl atom走近時，兩者都因想變得更穩定( 及 octect)而react，造出Cl2 ( Cl2 中有Cl-Cl bond)
現在在Cl2 中，兩粒Cl atom都已是octet，較穩定 (Lower energy)
所以制bond時會發熱.
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在說exothermic 與endothermic 時，我們是不會理process的
exothermic 與endothermic取決於enthalpy (暫時理解為Energy吧，亦以下圖的[delta]E 代表 ....但正式的是H，不是E的)
Enthalpy 是state function，意指他只顧及最初與最後的energy，中間有多少升降都不會理會
用Heating 去Activate 時，那Heating 給的Energy 叫activation energy(Ea)，亦是指中間的升降物
加張圖好了：今次字極醜
reaction多會有這樣的energy curve，會有升有降，於這類圖中可見Ea及[delta]E
[delta] E 是個state function，所以不用理會progress，只計reaction的頭及尾
上圖的energy profile都是1-step reactions來的
[ 本帖最後由 fish 於 30/1/2008 05:29 AM 編輯 ] |
發表於 29/1/2008 11:53 PM 
