acid and base問題

impish

好奇想知 pure 既 acid/alkali (不是水溶液) ,有冇腐蝕性?

Bon!

acids and alkalis cannot manifest their acidic/alkaline properties in the absence of water , as no ionization occurs. There will be no H3O+ / OH- ions produced , both of which are responsible for properties of acids/alkalis.

So , no corrosive powers ^_^

impish

明白了 唔該曬^^

@爆次郎@

但pure sulphuric acid 不也是corrosive嗎?

Bon!

一般 既pure(concentrated) sulfuric acid 都有少少水存在 (1% by mass)
同埋 concentrated sulfuric acid 既 corrosive nature 主要係以 oxidizing power 形式展現 , 同 typical acid 唔同.
算係一個 exceptional case.
但普遍既 acid/alkali , 例如 HCl(g) , NaOH(s) , NH3(g) , 冇水根本 ionize 唔到 H3O+ / OH- 出黎 ...
咁又點會同其他 substances 有 acid/alkali-type reaction 呢?

Ivanhy92

但其實現今課程所學的acid-base reaction都是以H2O個solvent的

在沒有水的情況下, pure的H2SO4會以自己作為溶劑(solvent)
仍然會做auto-ionization,便有以下的equilibrium
i.e.  H2SO4 + H2SO4 <=> [H3SO4]+ + [HSO4]-
很明顯有proton transfer, 有conjugate acid及conjugate base
至於這有否acid-base property則本人也不太清楚

但肯定的是,acid-base是一種相對的概念
即是說,相對H2O來說, H2SO4為acid, NH3為base;
但相對H2SO4來說, H2O會是base, 而NH3會convert做[NH2]-

只可惜課程一直沒有明確告知學生一切關於acid-base的討論是建基於H2O as a solvent...

impish

咪喺lo 我仲見過有條式喺: HCl(g) + H2O(l) --> HCl(aq)   <---好像有意把水無視-.-
另外問一下acid/base既反應喺這樣寫:2H3O+ + 2Cl- + Mg --> MgCl2 + 2H2O + H2  
定喺這樣寫:HCl(aq) + Mg --> MgCl2 + 2H2O + H2?

梓

咪喺lo 我仲見過有條式喺: HCl(g) + H2O(l) --> HCl(aq)    MgCl2 + 2H2O + H2  
定喺這 ...
impish 發表於 28/4/2012 10:11

                               
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真相應該係咁HCl(g) －aq→ HCl(aq)

至於鎂與鹽酸的反應
兩者也不認同
前者是離子方程式，Cl-當反應中並無擔當反應角色，不應存在
而後者中，應以H+存在
這反應只生成氫氣(H2)，沒有額外生成水
故不應以H3O+存在
故反應式如下
2H+(aq) + Mg(s) → H2(g) + Mg2+(aq)
不能用H3O+的原因，是因為這不是酸鹼理念
Mg含鹼性(Alkaline)，是鹽基(Base)，但不是鹼(Alkalki)

impish

回復 8# 梓

應該有產生水啊 metal chloride solution 吖嘛
鹽酸本身都有水啦 不會憑空消失

Bon!

或者咁諗。
但係 acid 溶入水既時候 , 1粒 H+ 會拎左 1粒 H2O
形成 H3O+
跟住 H3O+ 同 metal 反應 , 又出返 H2O 同 H2
兩個過程互相抵消 , 所以 overall 咁睇冇 H2O 產生 .......