香港寵物小精靈村落 論壇

標題: acid and base問題 [打印本頁]

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作者: impish    時間: 21/4/2012 06:31 PM
標題: acid and base問題
好奇想知 pure 既 acid/alkali (不是水溶液) ,有冇腐蝕性?

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作者: Bon!    時間: 21/4/2012 06:58 PM


acids and alkalis cannot manifest their acidic/alkaline properties in the absence of water , as no ionization occurs. There will be no H3O+ / OH- ions produced , both of which are responsible for properties of acids/alkalis.

So , no corrosive powers ^_^

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作者: impish    時間: 21/4/2012 10:32 PM
明白了 唔該曬^^

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作者: @爆次郎@    時間: 22/4/2012 12:38 AM
但pure sulphuric acid 不也是corrosive嗎?

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作者: Bon!    時間: 22/4/2012 12:48 AM


一般 既pure(concentrated) sulfuric acid 都有少少水存在 (1% by mass)
同埋 concentrated sulfuric acid 既 corrosive nature 主要係以 oxidizing power 形式展現 , 同 typical acid 唔同.
算係一個 exceptional case.
但普遍既 acid/alkali , 例如 HCl(g) , NaOH(s) , NH3(g) , 冇水根本 ionize 唔到 H3O+ / OH- 出黎 ...
咁又點會同其他 substances 有 acid/alkali-type reaction 呢?

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作者: Ivanhy92    時間: 27/4/2012 11:47 PM
但其實現今課程所學的acid-base reaction都是以H2O個solvent的

在沒有水的情況下, pure的H2SO4會以自己作為溶劑(solvent)
仍然會做auto-ionization,便有以下的equilibrium
i.e.  H2SO4 + H2SO4 <=> [H3SO4]+ + [HSO4]-
很明顯有proton transfer, 有conjugate acid及conjugate base
至於這有否acid-base property則本人也不太清楚

但肯定的是,acid-base是一種相對的概念
即是說,相對H2O來說, H2SO4為acid, NH3為base;
但相對H2SO4來說, H2O會是base, 而NH3會convert做[NH2]-

只可惜課程一直沒有明確告知學生一切關於acid-base的討論是建基於H2O as a solvent...

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作者: impish    時間: 28/4/2012 10:11 AM
咪喺lo 我仲見過有條式喺: HCl(g) + H2O(l) --> HCl(aq)   <---好像有意把水無視-.-
另外問一下acid/base既反應喺這樣寫:2H3O+ + 2Cl- + Mg --> MgCl2 + 2H2O + H2  
定喺這樣寫:HCl(aq) + Mg --> MgCl2 + 2H2O + H2?

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作者: 梓    時間: 28/4/2012 03:11 PM

咪喺lo 我仲見過有條式喺: HCl(g) + H2O(l) --> HCl(aq)    MgCl2 + 2H2O + H2  
定喺這 ...
impish 發表於 28/4/2012 10:11

                               
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真相應該係咁HCl(g) －aq→ HCl(aq)

至於鎂與鹽酸的反應
兩者也不認同
前者是離子方程式，Cl-當反應中並無擔當反應角色，不應存在
而後者中，應以H+存在
這反應只生成氫氣(H2)，沒有額外生成水
故不應以H3O+存在
故反應式如下
2H+(aq) + Mg(s) → H2(g) + Mg2+(aq)
不能用H3O+的原因，是因為這不是酸鹼理念
Mg含鹼性(Alkaline)，是鹽基(Base)，但不是鹼(Alkalki)

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作者: impish    時間: 28/4/2012 08:56 PM


回復 8# 梓

應該有產生水啊 metal chloride solution 吖嘛
鹽酸本身都有水啦 不會憑空消失

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作者: Bon!    時間: 28/4/2012 09:38 PM
或者咁諗。
但係 acid 溶入水既時候 , 1粒 H+ 會拎左 1粒 H2O
形成 H3O+
跟住 H3O+ 同 metal 反應 , 又出返 H2O 同 H2
兩個過程互相抵消 , 所以 overall 咁睇冇 H2O 產生 .......

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作者: impish    時間: 3/5/2012 12:36 PM


請問
1.HNO3 , H2SO4 中的 O(O-) 和 H(H+) 是以共價鍵還是離子鍵連接著的?
2.溶解度越高,離解度越高?

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作者: Bon!    時間: 3/5/2012 06:43 PM


1.佢地無 bonding 連結住的
你只可以話H+ 同 NO3- 以 ionic bond 連結 (其實都無乜架啦 .. 因為 mobile ion -0-)
或者 N 同 O 以 covalent bond 連結
但你唔可以話 H 同 O 有 bonding 連結住佢地的 .. 因為呢個 case 佢地隸屬於唔同既離子
2.無關係架
例如 NH3 係一個 solubility 極高既 basic gas
但佢只有小部份既NH3會做 hydrolysis ( 或 ionization ) , 形成 NH4+ 同 OH-
*但係如果唔溶就一定拆唔到做離子....

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作者: impish    時間: 3/5/2012 08:25 PM


離解度的高低可否從結構解釋?

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作者: DunDun    時間: 3/5/2012 09:09 PM

左定右?
impish 發表於 3/5/2012 08:25 PM

                               
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純硝酸和純硫酸基本上是以分子的形態出現，羥基中的氫和氧之間的力是個共價鍵，
在此先忽視純硝酸和純硫酸那種自身離子化什麼的特性。
不過，你畫的圖只有左邊的硫酸分子算是正確，最少也先看一下基本資料吧。硝酸分子應不存在孤電子對。

若硝酸或硫酸以水溶液的形態出現，就該是以離子的形式存在於水中，
之間的連接很大程度上可以說是沒有，其實就是自由離子。
詳細點就是氫正離子、硝酸根離子、硫酸根離子。

至於溶解和離解，以我看來是兩種情況，
溶解是指溶質被溶劑包圍的那種動作，離解則是指某化合物變成離子的那種情況。
英文上也有不同啊，dissolve 和 dissociate。
舉個例子吧，乙醇會溶解於水，卻不會發生離解變成離子。

（其實我都不很肯定，在下化學成績挺差的。）

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作者: raymondcole    時間: 4/5/2012 03:14 AM
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