香港寵物小精靈村落論壇

標題: 化學方程式 [打印本頁]

作者: 梓 時間: 22/1/2008 11:34 PM
標題: 化學方程式
最近被此物煩死~.~||
有冇方法可以令自己高速且準確地回答這種問題...?

例題:
1._C2H4+_H2O→_CH3 CH2 OH
2._Cd+NiO2+_H2O→_Ni(OH)2+_Cd(OH)2
3._NH4Cl+_Ca(OH)2→_CaCl2+_NH3+_H2O
*回答後請附上原因-v-

另外,究竟是
3N2+3H2→2NH3
還是
N2+3H2→2NH3
?(上者為我的答案...)

作者: inthomaspy 時間: 23/1/2008 12:14 AM

原帖由冰火於 22/1/2008 11:34 PM 發表

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最近被此物煩死~.~||
有冇方法可以令自己高速且準確地回答這種問題...?

例題:
1._C2H4+_H2O→_CH3 CH2 OH
2._Cd+NiO2+_H2O→_Ni(OH)2+_Cd(OH)2
3._NH4Cl+_Ca(OH)2→_CaCl2+_NH3+_H2O
*回答後請附上原因-v-
...

其實只要對位便可, 左邊的某ELEMENT的數目若與右邊的ELEMENT數目不相等, 便要加相應compound的Coefficient, 直至equation2邊的element balance 為止
例如 A + O2 >>> AO
由於右邊只有一個O, 而左邊有兩個O, 所以先加一個2在AO旁, 變成... A + O2 >>> 2 AO
雖然現在在這Equation 中, O的數目已經Balanced, 但由於有2AO, 即有2個A, 所以加一個2在A旁, 變成 2A + O2 >>> 2AO
意思是 2個A 加1個O2, 會變成2個AO
For Q1, 不用balance
因為LHS, 有._C2H4+_H2O, 即2個C, 6個H, 1個O
RHS, 有_CH3CH2OH, 即同樣有2個C, 6個H, 1個O
C2 即是有2個C

for q2,Cd+NiO2+2H2O→Ni(OH)2+Cd(OH)2
(OH)2 是指有兩個O及兩個H
BALANCE反, LHS因為有2H2, 即是2個H加2個H=4個H

FOR Q3, 2NH4Cl+_Ca(OH)2→_CaCl2+2NH3+2H2O

N2+3H2→2NH3為正確答案

[ 本帖最後由 inthomaspy 於 23/1/2008 12:22 AM 編輯 ]

作者: Nidoq 時間: 23/1/2008 03:16 PM
不是1st term便學了balance the equation嗎囧?
其實你學了Ionic Equ沒囧?

作者: elven2001 時間: 23/1/2008 05:37 PM
假如未學氧化還原配平的話,我推介一種分數配平方法:

假如想令Ｏ２變成三個氧，就可以３卅２Ｏ２先配，配好後，再全式乘回２就可以變得十分完整，而且這方法對於熱力學方程好好用。

[ 本帖最後由 elven2001 於 23/1/2008 09:15 PM 編輯 ]

作者: Royal 時間: 23/1/2008 07:27 PM
1.C2H4+H2O→CH3 CH2 OH
2.Cd+NiO2+2H2O→Ni(OH)2+Cd(OH)2
3.2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3+2H2O

不知有沒有錯＠＠
印象中這是中三下學期學的
首先左、右的element數量一定要一樣
例如第3，右面的CaCl2，即是有2個Cl
故要加"2"在左面的NH4Cl前，即兩面均有2個Cl。
當一面同時有2個compound有同一種element，就先勿理那種「重疊」了的element，
例如第1，左面的C2H4和H2O，宜先理"C"及"O"，然後再理"H"。

作者: 超夢夢的夢境 時間: 23/1/2008 08:47 PM
簡單點來說就是看清楚左右各種elements o既數量
let幾條simultaneous equations
solve一些簡單的,最後check一下就可以

作者: 梓 時間: 23/1/2008 10:13 PM

原帖由 inthomaspy 於 23/1/2008 12:14 AM 發表

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N2+3H2→2NH3為正確答案

何解?

原帖由 Nidoq 於 23/1/2008 03:16 PM 發表

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不是1st term便學了balance the equation嗎囧?
其實你學了Ionic Equ沒囧?

真的沒學囧

作者: inthomaspy 時間: 23/1/2008 10:20 PM

原帖由冰火於 23/1/2008 10:13 PM 發表

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何解?

真的沒學囧

如果依的答題的話, 3N2+3H2→2NH3
雖然H的數目是balanced, 但左邊有6個N而右邊只有2個N

作者: fish 時間: 23/1/2008 10:23 PM

N2+3H2→2NH3為正確答案

原帖由冰火於 23/1/2008 10:13 PM 發表

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何解?

reactant : 2個N + 6個H

product : 2個N + 6個H

兩邊一樣，balanced

3N2+3H2→2NH3 <-----wrong answer

reactant : 6個N + 6個H

product : 2個N + 6個H

怎看都不balance吧

By Law of conservation of mass, mass is neither created nor destroyed.
意指有多少reactant, product side都有一樣數量的atom (及charge)

多手加一下:
nuclear reaction 雖未必是同數量atom,但mass仍是conserve的....但CE Chem就不用理吧~
只需看看左右是否有同樣數量atom (及charge)就可了

再多手:

真的沒學囧

那你學了啥?不會只是Book 1A +B吧!?
還是貴校教organic chem先囧!?

[ 本帖最後由 fish 於 23/1/2008 11:30 PM 編輯 ]

作者: 梓 時間: 24/1/2008 10:54 PM

原帖由 fish 於 23/1/2008 10:23 PM 發表

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那你學了啥?不會只是Book 1A +B吧!?
還是貴校教organic chem先囧!?

(i)化學(化學真的很「化學」....(某:難道會是生物嗎?))
(ii)錯了-v-,是Book4A&Book4B&化學A簿(囧)
(iii)書講到邊,就教到邊...(啥?)

據說今日用左15min做左25條化學方程式....

聽日就要交功課OTZ

但是不大明白形態的化學方程(又來找你們麻煩了A_A)
例題:
1)_K(s)+_H2O(l)→__________________________
2)_K(s)+_O2(g)→___________________________
3)_Zn(s)+_H2O(g)→_________________________
PS:要解釋...(不然我會不明白囧)

[ 本帖最後由冰火於 24/1/2008 10:55 PM 編輯 ]

作者: fish 時間: 24/1/2008 11:14 PM

原帖由冰火於 24/1/2008 10:54 PM 發表

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(i)化學(化學真的很「化學」....(某:難道會是生物嗎?))
(ii)錯了-v-,是Book4A&Book4B&化學A簿(囧)
(iii)書講到邊,就教到邊...(啥?)

State跟回你的,懶打
{}內的是charge

1. When  group one metal reacts with liquid water, hydroxide  OH{-} and hydrogen gas would form.

2. 沒給condition.....三個都有可能(但第一個較付合CE的要求)
是普通oxidation而已 potassium ion K {+} 及 oxide ion O{2-} 的compound

3. 學了reactivity series了沒有?  在Ca (/Ba/Sr)下面的不會react with liquid water.  他們(above Cu)會跟steam react並制出oxide + hydrogen gas
Zinc ion : Zn {2+} + oxide ion O{2-}  -->  ZnO

equations(圖):

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Plus:
Book 4囧?說到好像很後似的......

不知你用哪本書了.....但真的教得過慢了....
這時候應已開始electrochem / acid-base的(取決於學校教啥先...但都應是這兩個topic)

[ 本帖最後由 fish 於 24/1/2008 11:20 PM 編輯 ]

作者: 梓 時間: 24/1/2008 11:34 PM
即是所有H2O(l)+金屬(s)→金屬OH(s)+H2(g)?

作者: fish 時間: 24/1/2008 11:42 PM

原帖由冰火於 24/1/2008 11:34 PM 發表

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即是所有H2O(l)+金屬(s)→金屬OH(s)+H2(g)?

在想你是否學中文的@@....以為你是英文的-w-

不是....只有Group 1 金屬及 Ca, (Ba及Sr) 才會.....
連reactivity series也未學就要做Zn那條.....怪怪的

以CE來看:

K, Na, Li, Ca + H2O(l) 會出金屬OH(aq) + H2(g)
....Ca(OH)2不算太soluble, 但都寫aq吧

Mg, Al, Zn, Fe, Sn + H2O(g) 會出金屬O(s) + H2(g)

Cu打後的.....Cu, Ag, Au, Pt都不會react

改多少次都不出color code....
留意 state, H2O(l) 及金屬OH(aq)

[ 本帖最後由 fish 於 24/1/2008 11:45 PM 編輯 ]

作者: 梓 時間: 24/1/2008 11:54 PM

原帖由 fish 於 24/1/2008 11:42 PM 發表

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在想你是否學中文的@@....以為你是英文的-w-

不是....只有Group 1 金屬及 Ca, (Ba及Sr) 才會.....
連reactivity series也未學就要做Zn那條.....怪怪的

以CE來看:

K, Na, Li, Ca + H2O(l) 會出金屬OH(aq) + H2(g)
....Ca(OH)2不算太soluble, 但都寫aq吧

Mg, Al, Zn, Fe, Sn + H2O(g) 會出金屬O(s) + H2(g)

Cu打後的.....Cu, Ag, Au, Pt都不會react

中中是如此的啊.........
多用中文的...(但英文合格中文卻.....)
一會嘗試一下吧

Reactivity series=置換反應?

原帖由 fish 於 24/1/2008 11:14 PM 發表

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Book 4囧?說到好像很後似的......
不知你用哪本書了.....但真的教得過慢了....
這時候應已開始electrochem / acid-base的(取決於學校教啥先...但都應是這兩個topic)

看錯了...
是Book1&2....(看錯了另一種學...)
雅X/威Y化學系列:現代Z學,教左283/329
教到Avogadro constant及Mole
第2冊應該會教

(還教得切嗎?)

作者: fish 時間: 25/1/2008 01:51 AM

原帖由冰火於 24/1/2008 11:54 PM 發表

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Reactivity series=置換反應?

教到Avogadro constant及Mole.

Er....mole only

I am wondering if your school would skip the extension part.

Reactivity series is the (general) trend of reactivity for metal elements.
活潑序是也....表達各種金屬元素的在化學反應的活潑程度

The word acid implies non-oxidizing acids.
acid那個是指普通的acid如HCl, 不包括指氧化性酸

圖(CE的話,知以下metal就夠了):

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Imayuse Chinese after I back home.
[fish@ school]

[ 本帖最後由 fish 於 25/1/2008 04:57 AM 編輯 ]

作者: 比超仔 時間: 25/1/2008 10:38 PM

原帖由 fish 於 24/1/2008 11:14 PM 發表

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State跟回你的,懶打
{}內的是charge

1. When group one metal reacts with liquid water, hydroxide OH{-} and hydrogen gas would form.

2. 沒給condition.....三個都有可能(但第一個較付合CE的要求)
...

那在甚麼condition下
當potassium reacts with water
會出potassium superoxide及potassium peroxide?

對這個有點興趣
------------
題外話:我校比樓主更慢
才剛剛教displacement reaction....
但暑假會補課- -"

作者: fish 時間: 26/1/2008 09:47 AM

原帖由 比超仔 於 25/1/2008 10:38 PM 發表

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那在甚麼condition下
當potassium reacts with water
會出potassium superoxide及potassium peroxide?
對這個有點興趣

K + H2O 出的是KOH +H2 ......
(super/per/)oxide是 react with oxygen

因我自己的說記憶跟wikipedia有出入...所以問了老師一下
wiki說的是purity且沒詳說.....我跟老師的想法都是limit/excess O2的問題

以下為靠自己記憶寫出來的...可能有錯：
normal air pressure出mix oxide, 但以 K2O2為主
limited O2 出 K2O 而very excess O2 出KO2

某本舊syllabus白色的chem參考書有說的....但能不找到是個問題

(出版社的圖是三棵綠松樹)

作者: 比超仔 時間: 26/1/2008 04:20 PM

原帖由 fish 於 26/1/2008 09:47 AM 發表

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K + H2O 出的是KOH +H2 ......
(super/per/)oxide是 react with oxygen

因我自己的說記憶跟wikipedia有出入...所以問了老師一下
wiki說的是purity且沒詳說.....我跟老師的想法都是limit/excess O2的問題

...

原來如此
但mix oxide是什麼呢?_?

從wiki得知
K2O2由2K+和 O22-組成
KO2由K+和 O2-組成
但怎樣O2仲有ions? 不是已經stable嗎...?

-------------------------------
reacts with water只是打錯吧-_-"
沒看清楚就發帖了

作者: ting 時間: 26/1/2008 04:29 PM

原帖由 比超仔 於 26/1/2008 16:20 發表

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原來如此
但mix oxide是什麼呢?_?

從wiki得知
K2O2由2K+和 O22-組成
KO2由K+和 O2-組成
但怎樣O2仲有ions? 不是已經stable嗎...?

-------------------------------
reacts with water只是打錯吧-_-"
...

mix oxide...
e.g.
Fe3O4=FeO+Fe203

是嗎?

作者: fish 時間: 26/1/2008 05:15 PM
被人吵醒....來寫幾句先

原帖由 比超仔 於 26/1/2008 04:20 PM 發表

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從wiki得知
K2O2由2K+和 O22-組成
KO2由K+和 O2-組成
但怎樣O2仲有ions? 不是已經stable嗎...?

用Molecular Orbital (MO) Theory 可解釋
http://en.wikipedia.org/wiki/KO2
link 中的 "structural trend in dioxygen compounds" 那表中的bond order 跟stability有關
bond order (BO)愈大，stability愈高 (BO = 0 的話基本上是does not exist)

未學quantum mechanics +hybridization的話說詳來都沒用.......最(?)好用的orbital theory但要最多認知

mix oxide...
e.g.
Fe3O4=FeO+Fe203
是嗎?

有這樣的意思，但平常Fe那個的比例較平均...
所以制作出來時計mole的話會易出Fe3O4
若要我說的話....K2O及KO2會較似undesirable products
其實應是mixed....adjective-w- 偶打錯了

作者: 比超仔 時間: 26/1/2008 06:20 PM

原帖由 fish 於 26/1/2008 05:15 PM 發表

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被人吵醒....來寫幾句先

用Molecular Orbital (MO) Theory 可解釋
http://en.wikipedia.org/wiki/KO2
link 中的 "structural trend in dioxygen compounds" 那表中的bond order 跟stability有關
bond order ...

謝謝了....
估唔到咁深....

orbital概念是有小小的
但wiki卻很多不認識英文..及很多專用名詞

再看我會暈.........

另想問多問而已
了解多點bond order便算了..
http://en.wikipedia.org/wiki/Bond_order
甚麼是antibonding electrons&bonding electrons...
比些例子我最好
例如N≡N ...
其中既no. of antibonding electrons&bonding electrons係幾多...

-0-"謝謝魚大

作者: fish 時間: 27/1/2008 02:58 AM

原帖由 比超仔 於 26/1/2008 06:20 PM 發表

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甚麼是antibonding electrons&bonding electrons...
比些例子我最好
例如N≡N ...
其中既no. of antibonding electrons&bonding electrons係幾多...

MO theory與Wave function有關，我沒有那邊的數學知識(只知是要用differential equation)
不過不緊的....知道orbital是由Wave function計出來就行了
Atomic orbital其實不是一個個圓形就算的，有sperical, dumbbell(ed) shape等，全是由wave function計出來的 (CE那個是簡化了做圓形)
普遍來說，electron都會先fill up 最低energy 的orbital 先，每個orbital可容納2粒electrons，且他們都會 spin in opposite direction 以減低repulsion

Molecular Orbital Theory is related to wave function and details of it require skills of differential equations.
In reality, atomic orbitals are NOT circular rings, they are of 3D geometry and have various shape like spherical and dumbbell(ed) shape; they can be interpreted from the wave function.
In general, electrons will fill up orbitals with lower energy, and an orbital can hold 2 electrons at maximum. The 2 electrons should spin in opposite directions to minimize repulsion.

-------------------------------------------------

用最簡單的H2為例子：
Bonding orbital(σ) is formed by the addition of two wave functions.
Antibonding orbital(σ*) is formed by the subtraction of two wave functions.
()中的atomic 或molecular只是用來分清是哪種orbital.....平常沒必要的話可免掉

第一個orbital 是1s (atomic)orbital，H atom中的那一粒electron會occupy 1s (atomic)orbital
我們知H2 是covalent molecule，所以當兩粒H atom react時，electron不會只留在其中一個H那邊，而是shared. 所以有需要去用另一個方法表達在H2中的electrons.
兩個H的orbital 加起來及減起來時會分別出了σ1s 及σ1s* (用wave equation計的)
這兩個σ叫Molecular orbital(s), 有*的是antibonding, energy較高，所以放在1s的上面；σ1s比1s的energy 低，所以位置較低(如圖)

The first (atomic) orbital is 1s. So, the only electron in an H atom will occupy the 1s (atomic) orbital.
Since H2 is a covalent compound, when two H atom reacts, electron would be shared among the two atom instead of staying in one of the hydrogen.
For this reason, we need to use the MO theory to describe the electrons in the H2molecule.
When the two 1s orbitals in the two H atoms add up and subtract, σ1s and σ1s* would be determined. ( Determined by wave function)
These two σ are the Molecular orbital(s). The one with * is the antibonding orbital which is of higer energy, so it would be placed above 1s. σ1s is of lower energy than 1s, so it is placed under 1s(as shown in the picture).

-------------------------------------------------

兩則的H 是指要react的兩個H atom，中間的H2可理解為product
由於物質都想處於較低的energy狀態(Lower energy, more stable)，所以他們會fill up σ1s先，而箭咀亦因要opposite spin而變為相反
Fill 完σ1s後，，兩個H atom的2粒electron已用完~不能fill σ1s*

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Bond Order = (bonding electron - antibonding electron) /2
                  = (沒星的orbital中的electron量 - 有星的orbital中的electron量) /2
                  = (2-0) /2
                  = 1
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

離題很遠了XD......看完不明就無視吧XD

Plus:
對了...CE及AL的在別人叫你畫H2或其他molecules 時不要送上面的東東給他們......兩個syllabus都沒要求學MO theory的....被扣分可別找偶

作者: dolphin_ice 時間: 27/1/2008 11:10 AM
Fish...
這不是大學程度的東西嗎？我才剛學呢。
中學生應該很難明白吧？

作者: abc666 時間: 27/1/2008 11:20 AM

原帖由 dolphin_ice 於 27/1/2008 11:10 AM 發表

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Fish...
這不是大學程度的東西嗎？我才剛學呢。
中學生應該很難明白吧？

好像大部分中六一開始就有得學...

作者: fish 時間: 27/1/2008 11:34 AM

原帖由 dolphin_ice 於 27/1/2008 11:10 AM 發表
Fish...
這不是大學程度的東西嗎？我才剛學呢。
中學生應該很難明白吧？

MO Theory是，但hybridization(VB)不是.....基本上懂VB就會明MO
況且人家問....見有騙分的機會嘛

但已盡量簡化了

好像大部分中六一開始就有得學...

學應知的Lewis Structure, VSEPR及VB Theory而已.....當然包括Quantum吧.....
沒那3個Bonding Theory....後面學的都會有點缺漏...較明顯的是Acid-base, transition element chem及organic chem
三者都要求較多對bonding 的認知....尤是organic chem....一大堆Lewis acid-base rxn, radical chem

作者: 比超仔 時間: 27/1/2008 08:51 PM

原帖由 abc666 於 27/1/2008 11:20 AM 發表

好像大部分中六一開始就有得學...

可是我中四呢.....

原帖由 fish 於 27/1/2008 02:58 AM 發表

MO theory與Wave function有關，我沒有那邊的數學知識(只知是要用differential equation)
不過不緊的....知道orbital是由Wave function計出來就行了
Atomic orbital其實不是一個個圓形就算的，有sperical, dum ...

好像有點兒明吧....
似總太多不懂的term了

再自已努力研究吧...- -"

作者: 梓 時間: 28/1/2008 05:50 PM
又來找麻煩/死時間

Miss又畀左2題CE題我地做...

25:鈣與冷水起反應，生成一種無色氣體。
   (a)寫出上述反應的化學方程式。
   (b)在實驗課中，某學生把數顆鈣粒放進燒杯冷水中。
      (i)繪一繪標示圖，以顯示該學生如何收集所生成的氣體。
      (ii)該學生在實驗報告中，記錄了以下觀察結果:
            「釋出無色氣體,起初緩慢,經一段時間後則變得快速。」
            就該學生所作的觀察結果，提出解釋。
   (c)鉀也會與冷水起反應。寫出扼鉀和鈣分別加進冷水時，在觀察結果上兩項不同之處。

27:就下列每個實驗,寫出一項可觀察變化,並寫出所涉及反應的一條化學方程式。
   (a)把一稀硝酸加進盛於燒杯中的碳酸鎂粉末。
   (b)把一小塊鈣放在本生燈火焰中。
   (c)把氧化銅(II)和碳粉的混合物在試管中加熱。

看來我還需要惡補一下Chem....

作者: james1127331 時間: 28/1/2008 06:59 PM
27(a)Effervescence occurs.(死了,Effervescence中文是甚麼,是不是沸騰?)
2HNO3(aq)+MgCO3(s)-->2MgNO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)
27(b)White residue is left.
3Ca(s)+O2(s)-->2CaO(s)
27(c)Brown residue is left.
2CuO(s)+C(s)-->CO2(g)+2Cu(s)

都是equation有把握一點,不想放山埃~

作者: 比超仔 時間: 28/1/2008 07:00 PM
25(a) Ca(s)+2H2O(l) ---->Ca(OH)2+H2

25(b)...好難晝....
bii)呢題不太肯定...
因為鈣活潑性高所以放在空氣中會形成氧化鈣???
因止初時難以和水結合,所以過程較慢，而所放出的氣體較慢
後來因為得番純鈣,所以過程較快，所以所放出的氣體較快????

25(c)
在個reaction中，鉀會帶住紫色火焰係水面移動但鈣沒有火焰
after the reaction ，鈣有白色沉澱物但鉀沒有= =

27(a)
HNO3(aq)+MgCO3(s)------>CO2(g)+H2O(l)+Ca(NO3)2(aq)
27(b)
2Ca(s)+O2(g)------>2CaO(s)
27(c)
2CuO(s)+C(s)---->CO2(g)+2Cu(s)

有錯請指出=-=由其是25b
我是亂來的XDD
-------
忘了寫visible change XDDD上面寫了就算吧

[ 本帖最後由比超仔於 28/1/2008 07:03 PM 編輯 ]

作者: Nidoq 時間: 28/1/2008 08:16 PM
25b)i)...
兩個test tube 都封口…中間有管…一個是Ca+H2O，另一個是吉tube

吉tube會有H2

b)ii)如果是CaO + H2O 應該沒gas 出吧?
CaO+H2O→Ca(OH)2
會不會和alkali / 放熱有關 - -+

25c...

K float Ca sink
K more vigorously
K with purple flame
K reaction time faster
White solid (i.e Ca(OH)2) is formed after the reaction of Ca & H2O
colourless gas is evolved in the reaction of Ca & H2O
*K 也有，只是看不到/.\

[ 本帖最後由 Nidoq 於 28/1/2008 08:29 PM 編輯 ]

作者: 比超仔 時間: 28/1/2008 08:31 PM

原帖由 Nidoq 於 28/1/2008 08:16 PM 發表

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25b)i)...
兩個test tube 都封口…中間有管…一個是Ca+H2O，另一個是吉tube
吉tube會有H2

25c...

K float Ca sink
K more vigorously
K with purple flame
K reaction time faster
White solid (i ...

nidoq識答25bii嗎-0-
我挺想知其原因

我的可是亂來XD

作者: james1127331 時間: 28/1/2008 09:00 PM

原帖由 比超仔 於 28/1/2008 08:31 PM 發表

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nidoq識答25bii嗎-0-
我挺想知其原因
我的可是亂來XD

我都有過和和他差不多的想法的~
這可能是因為temp越高,reaction rate越高的關係吧~

作者: 比超仔 時間: 28/1/2008 09:21 PM

原帖由 james1127331 於 28/1/2008 09:00 PM 發表

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我都有過和和他差不多的想法的~
這可能是因為temp越高,reaction rate越高的關係吧~

這好像有點合理
但這reaction會放熱嗎...
好像會...但又怎分辨reaction是放熱/吸熱?

作者: james1127331 時間: 28/1/2008 10:14 PM

原帖由 比超仔 於 28/1/2008 09:21 PM 發表

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這好像有點合理
但這reaction會放熱嗎...
好像會...但又怎分辨reaction是放熱/吸熱?

嗯~
exothermic和endothermic要死背~

作者: fish 時間: 28/1/2008 10:26 PM

原帖由 比超仔 於 28/1/2008 09:21 PM 發表

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這好像有點合理
但這reaction會放熱嗎...
好像會...但又怎分辨reaction是放熱/吸熱?

Enthalpy 問題.....又是CE沒教的東東

要知 K +H2O or Na +H2O 等 metal 入水時，reaction都是exothermic(放熱)的
所以可推斷其他reactive metal + H2O 時都會是Exothermic(放熱)

而事實亦是如此:
想知放多少可計出來.....沒甚麼關係的東東~反白看好了
-987 - (-286)*2 = -415kJ ( -415中的 "-" 代表exothermic)

而CE(甚至日常)看到的chemicalreaction很多時都是exothermic的......
若做卷時真的想不到....exothermic是較好「撞」的
CE中，endothermic的example不多.....多是physical properties ( solid ---> liquid)

[ 本帖最後由 fish 於 28/1/2008 10:29 PM 編輯 ]

作者: 比超仔 時間: 28/1/2008 11:24 PM

原帖由 fish 於 28/1/2008 10:26 PM 發表

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Enthalpy 問題.....又是CE沒教的東東

要知 K +H2O or Na +H2O 等 metal 入水時，reaction都是exothermic(放熱)的
所以可推斷其他reactive metal + H2O 時都會是Exothermic(放熱)

而事實亦是如此:
想知 ...

又要CE沒教的東西,真討厭
---------------------------------

那而想問問
是不是所有reaction都是Exothermic or Endothermic?....
若不是話=]...那即是甚麼??

小弟學校教得慢>_<
會比較多野問
各位/魚大不要介意吧XDD

作者: fish 時間: 28/1/2008 11:40 PM

原帖由 比超仔 於 28/1/2008 11:24 PM 發表

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是不是所有reaction都是Exothermic or Endothermic?....
若不是話=]...那即是甚麼??

Isothermic (iso = same) / isenthalpic
這個嘛.....chemical reaction的話我想不到例子

沒temperature change都會有pressure change
直至現在....我還沒在教科書上看到isothermic的reaction.....囧

作者: james1127331 時間: 29/1/2008 04:28 PM

原帖由 fish 於 28/1/2008 10:26 PM 發表

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CE中，endothermic的example不多.....多是physical properties ( solid ---> liquid)

CaCO3(s)---------->CaO(s)+CO2(g)
(Heating)
這個呢?反而這個弄不清楚~
不是大多在CE學到要heating的reaction都是endothermic的嗎?
這方面concept不大清楚~

[ 本帖最後由 james1127331 於 29/1/2008 04:46 PM 編輯 ]

作者: 比超仔 時間: 29/1/2008 06:34 PM

原帖由 fish 於 28/1/2008 11:40 PM 發表

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Isothermic (iso = same) / isenthalpic
這個嘛.....chemical reaction的話我想不到例子
沒temperature change都會有pressure change
直至現在....我還沒在教科書上看到isothermic的reaction.....囧

那就當作沒有吧

反正這樣稀少

原帖由 james1127331 於 29/1/2008 04:28 PM 發表

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CaCO3(s)---------->CaO(s)+CO2(g)
(Heating)
這個呢?反而這個弄不清楚~
不是大多在CE學到要heating的reaction都是endothermic的嗎?
這方面concept不大清楚~

這樣我也不太懂......
不如魚大說些endothermic chemical reaction的例子

作者: fish 時間: 29/1/2008 11:25 PM

原帖由 比超仔 於 29/1/2008 06:34 PM 發表
這樣我也不太懂......
不如魚大說些endothermic chemical reaction的例子

CaCO3(s)---------->CaO(s)+CO2(g)
(Heating)
這個呢?反而這個弄不清楚~
不是大多在CE學到要heating的reaction都是endothermic的嗎?
這方面concept不大清楚~

在Room temperature + Normal atmosphere 時
這reaction 是endothermic, 還有很多decomposition of salt都是 endothermic ( bond breaking, 要break bond 就要invest energy)
有些solution formation 是 endothermic, 有不少都有 NH4+ 在內

這個CE中應該沒有的.......
將一個exothermic reaction的 equation 反過來就會變endothermic

CE要heating 的嘛.........沒甚麼印象有甚麼了囧
但要Heating不一定是endothermic...
想想thermit reaction,highly exothermic and explosive...但要靠heating/burning 去activate

作者: 比超仔 時間: 29/1/2008 11:53 PM

原帖由 fish 於 29/1/2008 11:25 PM 發表
在Room temperature + Normal atmosphere 時
這reaction 是endothermic, 還有很多decomposition of salt都是 endothermic ( bond breaking, 要break bond 就要invest energy)
有些solution formation 是 endot ...

既然Endothermic= breaking bond
那Exothermic 即是Endothermic相反???formation of bond??
但好像又不是.....formation of bond不需要energy嗎...= ="

想想thermit reaction,highly exothermic and explosive...但要靠heating/burning 去activate
但初時都需要heat 去activate 這個過程不計算在內的嗎

作者: fish 時間: 30/1/2008 05:00 AM

原帖由 比超仔 於 29/1/2008 11:53 PM 發表
既然Endothermic= breaking bond
那Exothermic 即是Endothermic相反???formation of bond??
但好像又不是.....formation of bond不需要energy嗎...= ="

想想thermit reaction,highly exothermic and explosive...但要靠heating/burning 去activate
但初時都需要heat 去activate 這個過程不計算在內的嗎

Elements tend to stay in the lower energy (more stable) form.
Using Cl2 as an example here:
A Cl atom is not having an octet structure, and it wants to gain a more stable form.
When two Cl atoms meet, they share the valence electron and form a more stable compound Cl2 with a Cl-Cl bond
Since lower energy means more stable, Cl2, with a Cl-Cl bond is of lower energy than a Cl atom.
This means energy is released during formation of bonds.

爛中文版:
以Cl2 為例，Cl atom 不是 octet, 所以粒 valence electron 會想react 去變得更穩定
當兩粒Cl atom走近時，兩者都因想變得更穩定( 及 octect)而react，造出Cl2 ( Cl2 中有Cl-Cl bond)
現在在Cl2 中，兩粒Cl atom都已是octet，較穩定 (Lower energy)
所以制bond時會發熱.

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在說exothermic 與endothermic 時，我們是不會理process的
exothermic 與endothermic取決於enthalpy (暫時理解為Energy吧，亦以下圖的[delta]E 代表 ....但正式的是H，不是E的)
Enthalpy 是state function，意指他只顧及最初與最後的energy，中間有多少升降都不會理會
用Heating 去Activate 時，那Heating 給的Energy 叫activation energy(Ea)，亦是指中間的升降物
加張圖好了：今次字極醜

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reaction多會有這樣的energy curve，會有升有降，於這類圖中可見Ea及[delta]E
[delta] E 是個state function，所以不用理會progress，只計reaction的頭及尾
上圖的energy profile都是1-step reactions來的

[ 本帖最後由 fish 於 30/1/2008 05:29 AM 編輯 ]

作者: dolphin_ice 時間: 30/1/2008 06:01 PM

原帖由 abc666 於 27/1/2008 11:20 AM 發表

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好像大部分中六一開始就有得學...

form 6有教sub shells，opposite electron spins, electron affinity

但係，唔會教呢幅呀馬？

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